内蒙古2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

内蒙古2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) A. B.........
2：下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③......
3：下列说法正确的是 A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应 C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D. 反应热只与反应体系的始态和终.........
4：心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O.........
5：燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B.........
6：化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ.........
7：反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( ) A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A＋B→C的催.........
8：下列说法正确的是( ) A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 由2CO(g)＋O2(g)===2C.........
9：已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 S(s)＋O2(g) SO2(g) K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为( ) A. K1＋K2 B. K1－K2 C. .........
10：乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：下列说法错误的是 A. 反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应 B. 甲苯的一氯代物有4种 C..........
11：在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的.........
12：将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A. 升高温度，.........
13：只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K不变，平衡可能移动 B. 平衡移动，K值可能不变 C. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 D..........
14：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3.........
15：下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0可逆反应的图像为 A. B. C. D.......
16：已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀.........
17：邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种......
18：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙.........
19：在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100.........
20：(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__。.........
21：在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)熵变ΔS______.........
22：室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：C.........
23：一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0..........
24：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 C. 应用盖斯定律，可计算某些.........
25：在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C..........

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