福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高二上学期期末联考化学试卷考试题库

福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高二上学期期末联考化学试卷考试试题及答案

1：对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是 A. v（A）=0.3 mol/（L•s） B. v（B）=0.6 mol/（L•min） C. v（C）=0.5 mo.........
2：下列说法正确的是 A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0 B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂.........
3：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA C. 常温下，20L pH.........
4：在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是 A. B. C. D. 2311Na+......
5：化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C. .........
6：如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是 A. 左侧电极上发生氧化反应 B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D. 电解饱和食盐水的离子.........
7：为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是 A. △.........
8：下列实验误差分析不正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏.........
9：某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区 B. a极上的电极.........
10：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. a=20.00 B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－.........
11：恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是 A. 起始时刻和达到平衡后.........
12：按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒） A. C1上发生还原反应 B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同 C. M 装置中SO42－移向Cu电极 D. 工作一段时间后装置.........
13：下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在冷水中和热水中 B. C. D.......
14：下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是 A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－ B. 常温下，c(OH－)/c(H.........
15：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可.........
16：下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀 2.7 7.5 4.4 .........
17：甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），C.........
18：已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 6.8×10−4 4.7×10−8 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 Kb=.........
19：I．氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1 ②NH.........
20：已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12 B. 向同浓度.........
21：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S) B. Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c.........
22：下列说法中正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L.........

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