福建省三明市2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷考试题库

福建省三明市2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷考试试题及答案

1：某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是 A. Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a C. a、.........
2：某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤.........
3：在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（） A. 该反应.........
4：在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍.........
5：下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是 A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B. 向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3 C. 使用催.........
6：下列离子反应方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH.........
7：某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C. Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D. .........
8：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.........
9：下列说法或表示方法正确的是 A. C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol-1 B. 由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 k.........
10：下列实验操作能达到实验目的的是 A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇 D. 将Cl2与HCl的混.........
11：下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 A. C2H6 与C5H12 B. C3H6 与C4H8 C. 甲醇与乙二醇 D. 与......
12：改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是 A. K1(H2A)＝10－1.2 .........
13：25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 25℃时.........
14：把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是 A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1.........
15：一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（） A. 生成乙烯的速率：v(N)一.........
16：常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法.........
17：某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位 B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液.........
18：化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ) A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋).........
19：在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 A. c（OH－）＝c（HS－）＋c（H+）＋c（H2S） B. c（OH－）+c（HS－）＝c（Na+）＋c（H+） C. c（Na+）＝c.........
20：“以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 .........
21：元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表 A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族 .........
22：溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶.........
23：草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验： ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液； ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a .........
24：已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣.........
25：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________ B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“.........

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