山西省太原市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

山西省太原市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（） A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C. 盐桥中的SO42.........
2：人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（） A. 该装置中铜为正极 B. 电池工作时H+向Cu电极移动 C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-.........
3：如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( ) A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B. 正极为 C，发生的反应为氧化反应 C. 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D. 正极反应为: 2.........
4：关于水解应用的说法，错误的是( ) A. 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释 C. 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 D. 可用油.........
5：一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO.........
6：室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( ) A. 0.01 .........
7：如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( ) A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同 .........
8：某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( ) A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能不变 C. 反应①是吸热反应 D. △H=△H1+△H2......
9：在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（） A. A(g)+B(g)C(g.........
10：2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法不正确的是 A. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能 B. 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响 C. 天然气是一种.........
11：工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 阴极产生的物质 A 是 H2 B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大 C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜 D. 阳极.........
12：某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是( ) A. M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B. N 点.........
13：已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。 ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢) ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快.........
14：在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05.........
15：测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）.........
16：常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（） A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B. 0.1mol/L N.........
17：一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.34 11.6 10.3.........
18：常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（） A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸 B. 若分别加入 0.01mol.........
19：常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化） A. 1 B. 7 C. 13 D. .........
20：下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是 A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变 C. 难溶电解质.........
21：(1)柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构简式为，其电离常数K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7，K1=.........
22：孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生.........
23：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和.........
24：（1）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___，电极反应式为___；电解质溶液为___。（2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。 ①以多孔铂.........
25：研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2加.........

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