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福建厦门第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1：
对平衡CO2(g)CO2(aq) ；ΔH=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A. 升温增压 B. 降温减压 C. 降温增压 D. 升温减压......
2：
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A. 降低体系温度 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 增大O2的浓度......
3：
室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量MnO4-的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO42-、H+ B. 在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+ C. c.........
4：
下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是 A. 氨水中NH4+、OH-、 NH3·H2O 等微粒同时存在 B. 1 mol·L-1氨水溶液的pH=10 C. pH=10的氨水冲稀100倍所得溶液的pH大于8.........
5：
某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是 A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B. 放电时，a极.........
6：
在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-l B. v(A2)=30 mol·L-.........
7：
NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是 A. HCl的电子式： B. NaOH中既含离子键又含共价键 C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O .........
8：
下列化学反应需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 食物的腐烂 C. 工业炼钢 D. 塑料老化......
9：
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. .........
10：
常温下，稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示 A. CH3COOH的电离程度 B. 溶液中H+的数目 C. 溶液中OH-的浓度 D. 溶液中CH3COOH的浓度......
11：
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负.........
12：
甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的.........
13：
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为： H2O2+I-= H2O+IO- 慢 H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快 下列说法正确的是 A. IO-.........
14：
室温下足量的铝粉分别和等体积pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是 A. V1< V2 B. V1= V2 C. V.........
15：
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了.........
16：
有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl B. 通入H2的一极为正极 C. 通.........
17：
探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验： 实验现象： 时间 试纸I 试纸II lmin a极附近试纸变红.........
18：
利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A. 理论上ΔH=0时，Ka最大 B. 25℃时，[CH3.........
19：
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强.........
20：
298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是 A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242.........
21：
研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可.........
22：
聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。 （1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成Fe.........
23：
单质铝应用极为广泛，从铝土矿中提取铝主要分以下三个阶段，根据要求回答相关问题 （1）铝土矿的提纯：铝土矿主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等杂质)，提纯流程如下图所示： ①在用NaOH溶液.........
24：
设在容积可变的密闭容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。计算[（1）、（2）的计算都需按格式写计算过程，否则答案对也不给.........
25：
实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验 ①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。 ②lg2=0.3 ③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40 回答下列问题： （1）.........
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