黑龙江省2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理）试卷考试题库

黑龙江省2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理）试卷考试试题及答案

1：科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（） A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键.........
2：气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（） A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63.........
3：下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. H2S的电子式： B. 基态氧原子的电子排布图： C. 二氧化硅的分子式：SiO2 D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1......
4：若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了( ) A. 能量守恒原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理......
5：下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( ) A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的原子轨道呈哑.........
6：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（） A. BeCl2与BF3 B. CO2与SO2 C. CCl4与NH3 D. C2H2和C2H4......
7：以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )。 A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最.........
8：长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第9列元素中有非金属元素 B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns.........
9：六氟化硫分子（如图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（） A. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF B. SF6易燃烧生成二氧化硫 C. S.........
10：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（） A. 第一.........
11：2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A. 每个N5-含有26个电子 B. N5-的摩尔质量为71g·m.........
12：如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（） A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可.........
13：电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（） A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素......
14：下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( ) A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大 C. 最外层电子.........
15：下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( ) A. 1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s1―→1s22s22p4 C. 1s22s2―→1s22s1.........
16：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式.........
17：下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（） A. C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3 B. π键总数：C2H6>C2H4>C2H2 C. 碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>.........
18：下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子.........
19：有关苯分子中的化学键描述正确的是( ) A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B. 1个苯分子有6个σ键 C. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 D. 1个苯分子有3个π键.........
20：氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A. 三角锥形、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三.........
21：在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O......
22：下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. F2比O2更容易与H2.........
23：CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C. CH.........
24：下列分子或离子中键角由大到小排列的是（） ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤......
25：下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C．H2SO4硫酸分子中三种原子均.........

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