辽宁省六校协作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷考试题库

辽宁省六校协作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料......
2：元素性质呈周期性变化根本原因是（） A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化......
3：下列说法正确的是 A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强 C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D. 第二周期非金属元.........
4：下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。 A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O......
5：已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，相关数据如下表：则表中a为( ) A. 404 B. 260 C. 230 D. 200......
6：如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一.........
7：13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是： A. 13C与15N具有相同的中子数 B. 13.........
8：下列化学用语表达正确的是（） A. MgCl2的形成过程可表示为 B. H2O分子的结构式可表示为H—O—H C. 质子数为92、中子数为146的U原子： D. Cl原子的结构示意图：......
9：如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（） A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到M B. N上有气体放出 C. M为正极，N为负极 .........
10：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（） A. 原子半径Z＜M B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 .........
11：从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( ) A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化 C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热.........
12：科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（） A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184 C. 该元素的.........
13：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属.........
14：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚.........
15：在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol.........
16：肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是.........
17：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性: HClO4> HBrO4> HIO4 B. 碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3 C. 稳定性: PH3>H2S> HCl D. .........
18：某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 C．正极.........
19：日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋.........
20：如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（） M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 B Cu F.........
21：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是（） A. 四种元素在自.........
22：下列说法正确的是 A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D. X2＋的核外电子数目.........
23：利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度.........
24：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电.........
25：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B. 单质的.........

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