河北省2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷考试题库

河北省2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷考试试题及答案

1：已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/℃ 密度/（g·）水中溶解性正丁醇 117.2 0.8109 微溶正丁醛 75.7 0.8017 微溶下列说法中，正确的是 .........
2：室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量MnO4-的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO42-、H+ B. 在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+ C. c.........
3：298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是 A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242.........
4：利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强.........
5：已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为： H2O2+I-= H2O+IO- 慢 H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是 A. IO-.........
6：化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是 (几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)) 元素.........
7：下列物质的结构与性质与氢键无关的是 ①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高 A. ④.........
8：下列说法错误的是 A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B. σ键和π键比例为7:1 C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA D. 已知反应N2O4(l)＋2.........
9：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA C. 1.........
10：某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是 A. C3H7Br B. C4H9Br C. C5H11Br D. C6H13Br......
11：1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是 A. CxHy－2x.........
12：25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L的氨水 pH=11的氨水 0.1mol/L的盐酸 pH=3的盐酸 A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③.........
13：下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－) B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合.........
14：有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（） A. A3BC.........
15：下列实验方法正确的是（） A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子 B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚 C. 溴.........
16：有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是（） A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2 C. 可以发生氧化、加成、取.........
17：对分子结构的下列叙述中，正确的是（） A. 6个碳原子有可能都在同一直线上 B. 在同一平面上的原子至多有8个 C. 在同一直线上的原子至少有4个 D. 分子中呈四面体结构的碳原子有1个......
18：已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①C.........
19：将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时SO3的浓度____.........
20：实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验 ①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。 ②lg2=0.3 ③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40 回答下列问题：（1）.........
21：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（） A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 B. 2.........
22：一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（） A. 电极X为电池的正极 B. 电池工作时，光能→化学能→电能 C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子 D.........

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