河南省林州市2017-2018学年高二5月月考化学试卷考试题库

河南省林州市2017-2018学年高二5月月考化学试卷考试试题及答案

1：硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（） A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 若0.5molNa.........
2：甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（） A. 乙、丙都能发生银镜反应 B. 可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物 C. 甲分子中所有碳原子可能共平面 D. 乙.........
3：下列有关资源的开发利用的说法中正确的是 A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应 B. 从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2 C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化.........
4：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物.........
5：将少量SO2 气体通入BaC12和FeC13的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C.........
6：为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（） A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢.........
7：下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3- C. 能使.........
8：设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C. 叠氮化铵.........
9：下列说法正确的是： A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应 B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl C. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L.........
10：“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是 A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧 B. 洗.........
11：以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下: 已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题: (1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3.........
12：铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题： (1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。 (2)根据元素周期律等知识判断.........
13：利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。 ②K.........
14：甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下: 反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO.........
15：硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个.........
16：已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是 A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2- B. NaHB 溶.........
17：下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验观象结论 A 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热有砖红色沉淀生成淀粉完全水解 B 用0.100mol·L-1盐酸滴定未知.........
18：常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后.........
19：已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。 ③ 化学键 Si-O O=O Si-Si 断开1mol共价键所需能量/.........

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