福建省2017-2018学年高二下学期期初考试化学试卷考试题库

福建省2017-2018学年高二下学期期初考试化学试卷考试试题及答案

1：往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是 A．v逆 B．c(CO2) C． D．（容器内气体密度）......
2：下列溶液中，一定呈中性的是（） A. 由非电解质溶于水得到的溶液 B. 均为的溶液 C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D. 将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液......
3：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是  A. 在熔融电解质中，O2由.........
4：某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（） A. A B. B C. C D. D......
5：发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol N2H4(g).........
6：下列叙述正确的是 A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快......
7：一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.........
8：如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（） A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C. K2闭.........
9：25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是( ) A. 醋酸的电离程度：a<b<c B. 溶液中c(H＋)：b>a>c C. a、b、.........
10：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是( ) .........
11：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）.........
12：体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A. KOH B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2C.........
13：为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) A. .........
14：N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 100.........
15：某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是 A. A B. B C. C D. D......
16：往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3 溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI.........
17：室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（） A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B. pH=.........
18：下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（） A. A B. B C. C D. D......
19：某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙 c(H2.........
20：已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，.........
21：化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项现象或事实解释 A. 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B. 源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与.........
22：汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH="-373.4" kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )......
23：室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是 A. M.........
24：把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（） A. 溶液中.........
25：将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（） A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C.........

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