福建省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷考试题库

福建省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH为9-10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说送不正确的是 A. 用石量作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式.........
2：已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=AkJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol 若H-H、O=O和O-H键的键能分别为436/496和462.........
3：硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是 A．电极a为电池负极，发生还原反应 B.........
4：在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/L CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃.........
5：N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是 A. Ⅰ中破坏的均为极性键 B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D. N2(g)+3H2(.........
6：下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A. A B. B C. C D. D......
7：已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误......
8：某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( ) A. 反应速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化.........
9：在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n.........
10：TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是: t/s 0.........
11：在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改.........
12：铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示下列说法不正确的是 A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨.........
13：某同学进行下列实验操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界.........
14：如图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法正确的是 A. b极是负极 B. a极电极反应式为H2-2e-═2H+ C. 负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体 D. 电池总反应式为：H++O.........
15：如图所示，下列判断中正确的是 A. 电路中电子的流动方向为: adCuSO4(ag)cb B. d电极反应式为: Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液的浓度降低 C. C电极质量减少量等于d电.........
16：一种锂铜可充电电池，工作原理如图所示。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列说法不正确的是 A. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相违 B. 放电.........
17：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙.........
18：某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( ) A．.........
19：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0，进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( .........
20：某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下.........
21：一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO（g）+3H2（g）.设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系.........
22：如图所示，与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T.........
23：反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A.........
24：科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化.........
25：已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表.........

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