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北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1：
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池放电 C. 火箭的燃料燃烧 D. 葡萄糖提供能量 A. A B. B C. C D. D......
2：
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 90 oC，纯水的pH<7 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠.........
3：
对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 .........
4：
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是 A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热.........
5：
下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3— B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 .........
6：
100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入适量的NaO.........
7：
25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是 A. 向水中通入HCl，抑制水的电离 B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离 C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促.........
8：
关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1 B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1 C. 加水稀释后，.........
9：
在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是 A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动 C. SO3的浓度.........
10：
下列物质中属于电解质的是 ①酒精 ②硫酸铜 ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水 A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部......
11：
反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是 A. υ（C）＝0.5 mol / L·s B. υ（D）＝0.4 mol / L·s C. υ（B.........
12：
已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH.........
13：
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍.........
14：
将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反.........
15：
某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。.........
16：
温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应在0 ~.........
17：
新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(.........
18：
β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是 A. β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol中间体X最多能与2mol H2发生.........
19：
下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A. 测定中和热 B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D. 比较温度对化学反应速率的影响......
20：
以下三个反应均可获取O2： ①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1 ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） .........
21：
反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是 A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量 B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小 C. 该反应的.........
22：
已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验1。 实验 1 实验步骤 实验现象 ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0..........
23：
甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。 Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH （1）判断反应达到平衡.........
24：
NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。 （1）已知： I. II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH.........
25：
研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。 （1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。 .........
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