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陕西省咸阳市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷考试试题及答案
1：
从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( ) A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O......
2：
下列叙述中，正确的是( ) A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它.........
3：
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A.原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子.........
4：
下列说法不正确的是 A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D.某粒子空间.........
5：
X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素简单气态氢化物的沸点最高的是 X Y Z W 化合价 -4 -2 -3 -2 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 A.X B.Y C..........
6：
下列式子中，能真实表示物质分子组成的是 A.Al B.C C.SiO2 D.CO2......
7：
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A.在离子化合物里不可能存在共价键 B.非极性键只存在于单质分子中 C.在共价化合物里不可能存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在.........
8：
下列说法中正确的是 A.s区都是金属元素 B.s区都是主族元素 C.稀有气体在ds区 D.所有非金属元素都在p区......
9：
下列过程中，共价键被破坏的是 A.SiO2晶体熔化 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.碘升华......
10：
水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.........
11：
海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了C.........
12：
已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有.........
13：
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量.........
14：
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： 请回答下列问题： ⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。 ⑵基态B原子的电子排.........
15：
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同.........
16：
现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（pm） 74 102 152 110 99 186 75 143 最高价态 ＋6 +1 ＋5 ＋7 ＋1 .........
17：
下列说法正确的是( ) A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种 B.Fe2+的价电子排布为3d6 C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 D.AB.........
18：
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能.........
19：
下列粒子（或化学键）的数目之比不是1∶1的是 A.氘原子中的质子和中子 B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C.CO2分子中的σ键和π键 D.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子......
20：
下列关于粒子结构的描述正确的是 A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2 D..........
21：
下列说法不正确的是 A.1 mol 冰中拥有2 mol氢键 B.分子晶体中既有范德华力，又有共价键 C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个 D.晶体熔点：晶体硅＜SiC.........
22：
SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞，结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题： ⑴C的配位数为__________。 ⑵C和Si的最短距离.........
23：
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 ⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富.........
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