江苏省2017-2018学年高一下学期期初质量检测化学试卷考试题库

江苏省2017-2018学年高一下学期期初质量检测化学试卷考试试题及答案

1：下列叙述正确的是 A. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 B. SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. 液态HCl不导电，.........
2：“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户。光纤（光导纤维的简称）的主要成分是 A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅.........
3：下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A. 加热熔融NaOH固体 B. 转移溶液 C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO......
4：以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） A. Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B. N2→ NO→ NO2→ HNO3 C. Si → SiO2→ H2SiO3→ N.........
5：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B. 常温常压下，14g氮气中含有NA个原子 C. 0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成S.........
6：下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程.........
7：某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是 A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+ C. NH4+、OH-、CO32-、Na+ D. H+、HCO3-、.........
8：取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mo/L 的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A. 0.21mol/L B. 0.42mol/L C.........
9：下列变化中，需加入氧化剂的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Cl-→Cl2 C. NH4+→NH3 D. HCO3-→CO2......
10：标准状况下: ①5.4mLH2O ②5.6LCH4③3.01×1023个HBr 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最少的是 A. ④ B. ③ C. ② D. ①......
11：下列叙述正确的是 A. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 B. SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. 液态HCl不导电，.........
12：按要求回答下列问题: (1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L，则其中CO与CO2物质的量之比为_____________，所含O原子的数目为_____________.........
13：写出下列反应的化学方程式或离子方程式(若是离子反应，则写出离子方程式，若不是离子反应，则写出化学方程式)。 (1)铝和氢氧化钠溶液反应:_____________； (2)实验室制氯气: ______.........
14：将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子依度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量.........
15：制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－ B．在.........
16：下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论 A 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点: 氧化铝>铝 B 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42- C .........
17：用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是 A. 品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气 B. 试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液 C. 试管①中.........
18：有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A. 16g B. 23.4g C. 31g D. 无法计算.........
19：从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D．.........
20：除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I2 CCl4，萃取分液 B CO2 HCl 饱和NaHCO3 溶液，洗气 C CaCO3 CaO .........
21：下列对有关实验事实的说明或解释正确的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同 B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应 C. 向某溶液中滴入稀NaOH.........
22：四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛{部分夹持仪器已略去)。资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中.........
23：利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下: (1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。 (2)滤渣的主要成分为_________(填.........
24：现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题: (1).........
25：下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于.........

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