河北省保定市2016-2017学年度第二学期3月月考高二化学试卷考试题库

河北省保定市2016-2017学年度第二学期3月月考高二化学试卷考试试题及答案

1：下列说法中，正确的是 A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体 B. 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布相同 C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S D. K＋、Ca2＋、M.........
2：下列说法中正确的是（） A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨.........
3：下列说法正确的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 C. 基态铜原子的最外层的电子排布图.........
4：下列现象中，能用范德华力解释的是 A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高......
5：下列描述中正确的是 A. CS2为直线形的极性分子 B. NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 C. AB2为V形，则A一定为sp2杂化 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化......
6：下列关于金属铬的叙述中不正确的是（） A. 铬元素在周期表中处于第四周期VIB族 B. 铬原子的外围电子层排布为3d44s2 C. 铬原子中，质子数为24 D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元.........
7：下列现象不能用“相似相溶”解释的是 A. 二氧化硫易溶于水 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘 C. 氯气易溶于NaOH溶液 D. 苯与水混合静置后分层......
8：下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原.........
9：下列说法中正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3 C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其.........
10：下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl......
11：下列表示不正确的是 A. KOH的电子式： B. 二氧化碳的结构式：O=C=O C. CH4的球棍模型： D. S2ˉ的离子结构示意图：......
12：在多电子原子中，决定轨道能量的是 A. 能层 B. 能层和能级 C. 能层、能级和原子轨道空间分布 D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向......
13：两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是 A. 若8＞m＞3，则X必定为主族元素 B. 若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X C.........
14：关于原子轨道的说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体 B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C. sp3杂化轨道是.........
15：X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)>r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是 A．X的氢.........
16：关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（） A. 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 B. CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数.........
17：下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体 A 氮化硅磷酸单质硫 B 单晶硅氯化铝白磷 C 金刚石烧碱冰 D 铁尿素冰醋酸......
18：碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是 A. 碳纳米管属于一种有机合成纤维 B. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体 .........
19：原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是 A. A元素的各同位素形成的双.........
20：下列说法中错误的是 A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D..........
21：某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是 A. 第四周期ⅡA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅣA族......
22：下列说法中正确的是( ) A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键 C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角.........
23：下列说法正确的是 A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多 C．离子晶体在熔融.........
24：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 .........
25：下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3......

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