山西省2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷考试题库

山西省2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷考试试题及答案

1：下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能.........
2：下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P......
3：下列说法正确的是（） ①电子云中的一个小黑点代表一个电子 ② 电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多 ③ 原子轨道是指原子运行的轨道 ④s 电子的电子云呈球形，p 电子的电子.........
4：已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A. 第3周期ⅤB族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第4周期Ⅷ族 D. 第4周期ⅡA族......
5：下列现象和应用与电子跃迁无关的是（） A. 激光 B. 焰色反应 C. 原子光谱 D. 燃烧放热......
6：在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A. 最易失去的电子一般能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子.........
7：下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（） A. B. C. D.......
8：下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（） A. 沸点 A2D＜A2X B. CA3 分子是非极性分子 C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体 D.........
9：X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是（） A. CX.........
10：374℃、22.1MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H＋和 OH―，由此可知超临界水（） A. 显中性，pH 等于 7 B. 表现出非极性溶剂的特性 C. 显酸性，pH.........
11：最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又.........
12：下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） A. 丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 C. 丙烯分子属于极性分子 D. 丙烯分.........
13：下列关于物质性质的递变规律正确的是（） A. 沸点：F2>Cl2>Br2>I2 B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 C. 酸性：HClO>HClO2> HClO3> HClO4 D. 离子半.........
14：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5......
15：ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（） A. CH4 分子间的氢键较弱，故其沸点较低 B. 图中的横坐标的数值表示的是中心原.........
16：下列说法错误的是（） A. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量 B. 如果 6C 的电子排布式为 1s22s22px2 ，则违反了洪特规则 C. 如果 21Sc 电子排布式为 1s2.........
17：原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。（1）W 原子的核外电子排布式为__.........
18：锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为_____，有_____个未成对电子，它在周期表的位置是_____，_____区。（.........
19：A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2−和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四.........
20：第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。（1）NH3 是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3 的沸点_____（填“高于”“等.........
21：A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0..........
22：应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上弧电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型 NH2 _______________ ______________.........
23：用“>”或“<”填空：（1）键长：N-N_____N=N （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C) （3）键角：CO2_____SO2; （4）键的极性：C-H_____N-H。......
24：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的.........
25：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（） A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为.........

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