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广西河池市2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷考试试题及答案
1：
2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( ) A. 中子数为176的Ts核素符号是 B. Ts在同族元素中非金属性最.........
2：
某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子 NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是 A. R所含电子数比N的电子数多10 B. R和N为同族元素 C. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2 D. .........
3：
已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是 A. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+ B. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 钡可从冷水中置换出氢气 D. 钡可从氯化钠溶液中置.........
4：
下列有关叙述正确的是 A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1: 1 B. NH4C1晶体中存在离子键，是离子化合物 C. H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂 D. 和互为同位素......
5：
反应 A(1) +B(g) =C(g)+D(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加物质A B. 保持体积不变，充入B使体系压强增大 C. 将容器的体积.........
6：
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g) B. 反应开始到10s时Y的转化率为.........
7：
下列各项表述正确的是 A. 三氟化氮的电子式为 B. NaCl 的电子式为 C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 D. 水分子的结构式是......
8：
下列方法中不能证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是 A. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 B. 一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 C. 单位时间内生成nmol .........
9：
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ 热量，则下列说法不正确的.........
10：
最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是 A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程 B. CO和O生成CO.........
11：
下列说法正确的是 A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 碳与二氧化碳的反应是放热反应 C. 只有共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 通过离子键结合形成的物质一定是化合物......
12：
Ⅰ.根据下列6种符号回答问题: ①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O (1)共有_____种核素，属于______种元素。 (2)互为同位素的是________。(填序号，下同) (3.........
13：
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示、该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)，下列说法正确的是 A. a电极的反应为: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O .........
14：
实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是 A. 改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B. 降低温度 C. 用锌粒代替锌粉 D. 滴加少量CuCl2溶.........
15：
下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A. 电池Ⅰ中锌是正极 B. 电池Ⅱ是一次电池 C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒......
16：
五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10-12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 .........
17：
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A. 还原性: A2-< C- B. 离子半径: A2- >C->.........
18：
(I)如果将下图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为___________________。 (II)己知硫酸铅是一种难溶于水的物质，铅蓄电池作为一次电池，.........
19：
W、R、X、Q、Z为前18号元素中的五种，W的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与W同族，Q2-和Z-的离子与Ar原子的电子层结构相同且Q的原子序数小于Z。 (1)W位于元素周期表中第_____.........
20：
在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键) 共价键 H-H 键 .........
21：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。 ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④稀释浓硫酸 ⑤石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ⑦酸碱中和 (.........
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