湖南省衡阳市2018-2019学年高二上学期六科联赛试卷（12月）化学试卷考试题库

湖南省衡阳市2018-2019学年高二上学期六科联赛试卷（12月）化学试卷考试试题及答案

1：镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1.........
2：通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1 ②CO(g) + H2O(g)=.........
3：A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A2＝A+A △H1 Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3 则下列说法中正确的是 A. 当△H3+（△H1+△.........
4：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是 A. 反应②为反应③提供了原料 B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一 C. 制得等量H2所需能量较少的是.........
5：下列结论错误的是 ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2S.........
6：在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1 .........
7：下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是 A. 催化剂 B. 浓度 C. 温度 D. 固体表面积大小......
8：下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则.........
9：在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（） A. 该反应.........
10：一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2，右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是.........
11：下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HY B 向2 .........
12：柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3.........
13：室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+.........
14：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－) B. 等物质的量浓度的Na2S和.........
15：已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是 A. HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10 B. 向.........
16：2017年9月亮相、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则下列叙述正确的是 A. H2 作正极 B. 正极反应式为O2+4OH-+.........
17：一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是 A. 放电时，Mg(液)层的.........
18：硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___.........
19：研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746k.........
20：某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。 (1)装置甲中仪器A的名称是_____________，丙中应装的溶液是________________，甲装置中发生反应的离子.........
21：对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：（1）正反应是___热反应。（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。（.........
22：常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX、HY均为一元强酸 B. 溶液中水的电离程度：a = b < c C.........
23：已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为.........
24：向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq).........
25：在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是 A. 正反应放热，D是固体 B. 正反应放热，D是气体 C. 正.........

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