云南省2018-2019学年高二上学期12月考试化学试卷考试题库

云南省2018-2019学年高二上学期12月考试化学试卷考试试题及答案

1：将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( ) A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量守恒原理......
2：下列原子半径最小的是( ) A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2......
3：A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是( ) A. A ＞ B ＞ C B. B.........
4：钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( ) A. 上述钛.........
5：某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( ) A. B. C. D.......
6：下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于周期表第三周期ⅢA族的元素 C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 D. 原子最外电子层排布式.........
7：下列说法不正确的是( ) A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C. 元素的电负性越大，表.........
8：已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（） A. N2O的空间构型与CO2构型不同 B. N2O的空间构型与H2O构型相似 C. N2O的空间构型与NH3构型相似 D. N2O.........
9：通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A. CH4和是等电子体，键角均为60° B. 和是等电子体，均为平面正三角形结构 C.........
10：用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（） A. 正四面体形 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形......
11：用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（） A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形......
12：①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确.........
13：下列说法正确的是( ) A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解 B. 共价键都具有方向性 C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的.........
14：下列物质的酸性强弱比较正确的是( ) A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3......
15：下列说法中正确的是( ) A. 3d3表示3d能级上有3个轨道 B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示 C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空.........
16：科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( ) A..........
17：下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( ) A. 1s、2p、3d B. 1s、2s、3s C. 2s、2p、2d D. 3p、3d、3f......
18：关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（） A. 铁是非晶体 B. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 C. 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D. 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点......
19：CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是( ) A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4 C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、N.........
20：关于SiO2晶体的叙述正确的是（） A. 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） B. 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键 C. 晶体中与同一硅.........
21：只有阳离子而没有阴离子的晶体是( ) A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 分子晶体......
22：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A. WZ2分子中.........
23：下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A. 金属能导电是因为含有金属阳离子 B. 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C. 金属能导电是因为.........
24：下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( ) A. 钠 B. 钾 C. 铜 D. 铁......
25：关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（） A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2为非极性分子，.........

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