浙江省宁波市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

浙江省宁波市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A. 温度越高，金属腐蚀速率越快 B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防.........
2：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（） A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C..........
3：小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是 A. 热值大的燃料燃烧时放出的热量多 B. 1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳 C. 木炭燃烧不充分时其热值会变小 D. 2m3的沼.........
4：一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O 7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有关此电池的推.........
5：下列推论正确的是 A. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b B. C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝1.9 kJ·m.........
6：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率.........
7：下列说法中正确的是 A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B. 对同一反应，K值越大，反应的转化率越大 C. K值越大，反应的转化率越小 D. 温度越高，K值越大......
8：在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误.........
9：在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（） A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不.........
10：化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C. 断裂2 mol .........
11：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1 ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq.........
12：在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应： CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A..........
13：50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装.........
14：(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．2H2(g)+O2.........
15：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题： (1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____.........
16：请认真观察下图，然后回答问题： (1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝______(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相.........
17：对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，反应停止了 B. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 C. 增大N2浓度，可加快反应速率 D. 使用合适的催化剂,可加快反应速.........
18：在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为 A. ×1.........
19：镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH 已知：6Ni.........
20：在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中正确的是 A. 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢 B. 若反应前10s时，H2减少了0．3.........
21：下列仪器属于碱式滴定管的是 A. B. C. D.......
22：可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是 A. a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B. a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0 C. a＋b<c＋.........
23：在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（） A. △H＜0△S＞0 B. △H＞0△S＜0 C. △.........
24：下列说法正确的是 A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化.........
25：下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应.........

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