山东省2018-2019学年高二上学期第三学段教学质量监测化学试卷考试题库

山东省2018-2019学年高二上学期第三学段教学质量监测化学试卷考试试题及答案

1：下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) A. H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B. HCO3—＋OH－H2O＋CO32— C. CO2＋H2OH2CO3 D. CO32—＋H2O HCO3—＋OH－.........
2：下列对化学反应的认识错误的是( ) A. 一定有化学键的变化 B. 一定会产生新的物质 C. 一定有物质状态的变化 D. 一定伴随着能量的变化......
3：常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是( ) A. 1×10－7 mol/L B. 1×.........
4：某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的.........
5：下列说法正确的是( ) A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D.........
6：下列溶液一定呈中性的是( ) A. pH＝7的溶液 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液......
7：下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( ) A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl......
8：一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度......
9：在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( ) A. a＞b B. 平衡向正反应方向移动了 C. .........
10：分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是( ) A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 B. 2C=2A+B △H＞0 C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H＞O D. A(g)+.........
11：以下说法中正确的是( ) A. △H＜0的反应均是自发反应 B. 自发进行的反应一定能迅速进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程......
12：已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O.........
13：下列说法错误的是( ) A. 升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C. 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快 .........
14：关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 ( ) A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液.........
15：下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) A. H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B. HCO3—＋OH－H2O＋CO32— C. CO2＋H2OH2CO3 D. CO32—＋H2O HCO3—＋OH－.........
16：用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C. 20 mL 1 mol/L N.........
17：室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是( ) A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-......
18：在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. .........
19：在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol.........
20：95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)( ) A. 10－6 B.........
21：用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（） A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示.........
22：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+.........
23：X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电.........
24：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A. 最高正化合价：③＞②＞① .........
25：下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3s1和3s23p4 C. 3s2和2s22p5 D. 3S23P4和2S22.........

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