广东省揭阳市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

广东省揭阳市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 加入催化剂有利于合成氨的反应 B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D. .........
2：下列有关化学用语使用正确的是（） ①甲基的电子式； ②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式： A. ④ B. .........
3：反应2A(g)2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温......
4：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA C.........
5：一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位.........
6：①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液； ②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL .........
7：化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 D.........
8：元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 A. 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素 B. 副族元素全部是金属元素 C. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 .........
9：将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A. 4 s内.........
10：下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项 X 收集气体 Y A 碱石灰氯化氢水 B 碱石灰氨气水 C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠 D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠......
11：下列说法或表示法正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H.........
12：以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A. B. C. D.......
13：某化学反应其△H= -122 kJ/mol △S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行 A. 仅在低温下可以自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下可以自发进.........
14：下列实验能成功的是 A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离 C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳......
15：已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生产.........
16：以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A.........
17：下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓.........
18：自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多（2）在.........
19：氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2＋3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________。 A．3v正(H2)＝2v.........
20：煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式.........
21：在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10,.........
22：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600 ℃时，在一容积为2 L的.........
23：甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中.........
24：如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4.........
25：工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2 慢 ②CH2=CH2+AgO2+AgO 快 ③C.........

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