福建省漳平市2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷考试题库

福建省漳平市2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷考试试题及答案

1：用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA个H+ B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中含 Al3+的数目为 .........
2：下列解释事实的反应方程式不正确的是( ) A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C. 以Na2S为沉.........
3：化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C. 铵态氮肥和草.........
4：有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH .........
5：已知HCN、CN−在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2.①HCN⇌H++CN−△H1>0 K1 ②CN−+H2O⇌HCN+OH−△H2>0 K2，常温下(K1=6.2×10−10)，将.........
6：根据下列有关图象，说法正确的是 A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B. 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C. 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 D.........
7：下列各组数据中，前者一定比后者大的是( ) A. 常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) B. 25℃和100℃时，纯水的Kw常数 C. 3 L 0.1 mol·L-1C.........
8：已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离.........
9：一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是 A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过 B. 放电时，N.........
10：下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 选项实验事实热化学方程式评价 A 若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2.........
11：下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3- B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋ C.........
12：下列说法不正确的是 A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行 B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加 C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4.........
13：下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2- B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜.........
14：甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现.........
15：电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2••.........
16：开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1.........
17：按要求填空: （1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。.........
18：常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（） A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B. a、b点所.........
19：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10－5 4.9×10－10 K1=4.3×10－7 K2=.........
20：下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（） A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. 物质的量浓度相等的(NH4)2S.........

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