福建省、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第二次联考化学试卷考试题库

福建省、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第二次联考化学试卷考试试题及答案

1：将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知： TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1 C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g.........
2：已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C. N2.........
3：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是 A. C的体积分数增.........
4：室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl—、HCO3—、Na＋、K＋ B. Fe3＋、NO3—、K＋、H＋ C. N.........
5：下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.........
6：下列方程式书写正确的是( ) A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋ B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋ C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－ D. C.........
7：下列装置或操作能达到目的是 A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③测定O2的生成速率 D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀......
8：清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A. X电极连接电源负极 B. N为阳离子交换膜 C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- D..........
9：一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（） A. 生成乙烯的速率：v(N)一.........
10：反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( ) A. A2、B2、AB均.........
11：25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 25℃时.........
12：下列说法错误的是（） A. 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n (a+n<7) B. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多 C.........
13：用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（）。 A. 构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋ B. 构成电解池时a极质量一定减少 .........
14：一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（） A. 容器中压强不再变化 B. 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C. C的.........
15：下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 A. 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B. 相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1.........
16：下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是( ) ①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ； A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D..........
17：氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题： (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式.........
18：氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol （1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： N2 H2.........
19：滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母) A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其.........
20：（1）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是____________________________________。（用.........
21：常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH.........
22：下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3) B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶.........

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