四川省遂宁市校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷考试题库

四川省遂宁市校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( ) A.........
2：中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族.........
3：对于溶液的酸碱性说法正确的是 A.含OH－的溶液一定呈碱性 B.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH＝14的溶液碱性最强......
4：用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A. NaOH、H2SO4 B. CuCl2、Cu(NO3)2 C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3......
5：下列表达方式正确的是 A.Cr的外围电子排布式：3d44s2 B.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- C.基态碳原子的价电子排布图为： D.二氧化硅的分子式为SiO.........
6：1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正.........
7：在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 m.........
8：设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Ϭ键数目为1NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.50℃时，1.0 .........
9：水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是 A.容易产生水垢的水－般是硬水 B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D.水垢中的Ca.........
10：已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A.........
11：用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是 A.M点c(HX)-c(X-)>c(.........
12：下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁在NaO.........
13：下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是 A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C.难溶电解质的溶解平衡过程是.........
14：图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -......
15：25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是 A.该溶液的pH一定是10 B.该溶液不可能pH＝4 C.该溶液的pH不可能是7 D.不会有这样的溶液.........
16：(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=______ mol•L﹣1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出.........
17：据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（） A. 放电时，电流.........
18：电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（） A. M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. N室中：.........
19：下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.........
20：下列有关中和滴定的叙述中正确的是 A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL B.滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗 C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定.........
21：科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（） A. 由图分析N电极为电池的正极 B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e.........
22：298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）。 A.HA是弱酸 B.b点溶液中： C.b、c之间一定.........
23：下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c()＞c(OH−)＞c(H+) B. 10 mL 0.1.........
24：常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO C.甲基橙.........
25：下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g) +.........

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