江苏省南通市2018-2019学年高二12月月考（选修）化学试卷考试题库

江苏省南通市2018-2019学年高二12月月考（选修）化学试卷考试试题及答案

1：下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C.........
2：下列有关说法正确的是 A. 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化 C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转.........
3：25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. H2A属于强酸 B. c(HA-)/.........
4：根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论 A 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 溶液由浅绿色变为棕黄色氧化性：Cl2＞Br2 B 蒸干并灼烧AlCl3溶液得到白色.........
5：一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / .........
6：25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(C.........
7：在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾.........
8：已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—.........
9：NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A. 放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 B. 石墨Ⅱ附近发生的反应.........
10：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是 A. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3C.........
11：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO3-、ClO－ B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO3-、I－ C. 0.1.........
12：下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Na2CO3水【解析】 CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－ B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO4.........
13：元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。（1）Y与Z可形成多种化合物。 ① 元素Y与Z中电负性较大的是____.........
14：I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。（2）常温时，若向0.1.........
15：1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义.........
16：摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： ①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸.........
17：二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。（1）在一定温度和压强下，已知：化学键 C—H C—O O—H C===O O===O C—C 键能/(kJ·mol－1) 414 326 464 728 .........
18：以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物 Fe(O.........
19：一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时.........
20：已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是 A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+ B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(.........
21：25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－) B. 0..........

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