山东省泰安市2018-2019学年高二上学期阶段性考试三（12月）化学试卷考试题库

山东省泰安市2018-2019学年高二上学期阶段性考试三（12月）化学试卷考试试题及答案

1：标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正.........
2：氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(.........
3：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.........
4：为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有( ) A. 与石墨棒相连 B. 与铜板相连 C. 埋在潮湿、疏松的土壤中 D. 与锌板相连......
5：将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A. B. C. D.......
6：如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu" C. 该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu=.........
7：1 L某溶液中含有的离子如下表：离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－物质的量浓度(mol·L－1) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变.........
8：金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋） A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋.........
9：对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞A.........
10：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完.........
11：黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1=".........
12：T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( ) A. T ℃时，.........
13：一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是 ( ) A. 0~.........
14：反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是 (O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，.........
15：下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是( ) A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云 B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物 D..........
16：已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g).........
17：在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则 A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞（b+c） C..........
18：在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 选项 x y A 再通入.........
19：下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是 A. NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) B. CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) C. 4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) D. H.........
20：在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质.........
21：一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 反应速率v(H2)＝1/2v(HI) D. c(.........
22：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两.........
23：(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产.........
24：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下： (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收.........
25：某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲池为________(填“原电池”“电.........

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