河南省2017-2018学年高二上学期期末选拔考试化学试卷考试题库

河南省2017-2018学年高二上学期期末选拔考试化学试卷考试试题及答案

1：LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是 A. 充电时电池.........
2：将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（） A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(.........
3：同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（） A. ①③⑦ B.........
4：常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（） A. pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－ B. 使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32- C. 加入铝粉能.........
5：下列实验操作和数据记录都正确的是 A. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL C. 用10 mL量.........
6：下列事实与平衡移动原理无关的是 A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO.........
7：有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2 mol NO2 ，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的.........
8：已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推断不正确的是 ( ) A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为Mn.........
9：下列实验现象及结论正确的是 A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI) B. Na2CO3溶液滴入.........
10：25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. HA溶液的物.........
11：在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（） A. 该反应正反应的焓变为正值 B. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率.........
12：将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（） A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D.........
13：在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g) ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下.........
14：25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（） A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比 B. pH=7的氨水与(NH4)2.........
15：下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（） A. 产生气.........
16：下列说法不正确的是（） A. 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣） B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5.........
17：我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋.........
18：铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程.........
19：（1）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O.........
20：合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）.........
21：用所学知识回答下列问题：（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常温下刚析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5× mol/L，则此时溶液的pH＝______。（2）已知.........

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