福建省泉州市2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷考试题库

福建省泉州市2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷考试试题及答案

1：把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是 A. 降低盐酸的浓度 B. 加入少量CuSO4固体 C. 加入少量的K2CO3溶液 D. 加少量Na2SO4溶液......
2：下列说法正确的是（） A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是.........
3：在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋nBspCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A. m＋n必定小于p B. m＋n必定大于p C. m必.........
4：把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液.........
5：298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是( ) ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度． .........
6：x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为 A. （a+b）/5×100.........
7：下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B. 工业上用电解氯化铝的方法来制取铝 C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可.........
8：下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高.........
9：分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器.........
10：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA（气）+yB（气）=zC（气），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.........
11：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI.........
12：一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.00.........
13：（题文）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO.........
14：铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 此过程中铁被腐蚀 B. 此过程中电子从Fe移向Cu C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ D. 此过程中还涉及反应：4.........
15：将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A. 升高温度，X的体积.........
16：反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法错误的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 B. 增大压强，W的质量分数减小 C. 该反应的化学方程式为3Z.........
17：可用如侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙 A 等质量的钾、钠分别与水反应 H2的质量钠钾 B 相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应） NH3的转化率 500 40.........
18：在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（气）+nB （气）pC（气）+qD（气），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 A. 正反应是放热反应， m+n.........
19：反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为 A. A B. B C. C D. D......
20：可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是： A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） .........
21：在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是： A. 图I研究的是t0时刻增.........
22：如图是恒温下某气体参加的化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动.........
23：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质.........
24：如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合.........
25：Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 .........

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