河南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

河南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R .........
2：现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 ① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ • mol-1 ② 2C(s) +O2(g)=2CO.........
3：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NA B. 1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数.........
4：E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程.........
5：某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0..........
6：一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I 实验II 实验III 反应温.........
7：下列实验操作、现象与实验结论一致的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3 B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl.........
8：下述实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管.........
9：下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是 A. c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④ B. 溶液pH.........
10：下列事实说明HNO2为弱电解质的是 ①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗； ④HNO2溶液和KCl溶液不发生.........
11：下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3— B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4 .........
12：下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度.........
13：碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌.........
14：研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 I．NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） .........
15：氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分.........
16：滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L.........
17：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 .........
18：下列说法正确的是 A. 25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10 mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mo1.........
19：室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且Ka.........
20：常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA).........
21：25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 实验进程中水的电离程度：c＞a＞.........
22：全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正.........
23：反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g) 1/2H2(g)+1/2 I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) ( ) A.........
24：下列说法正确的是 ( ) A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，.........
25：以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是： ( ) A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3 C. 合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应) D. 在Fe3++.........

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