吉林省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

吉林省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：如图所示，ΔH1=−393.5 kJ·mol−1，ΔH2=−395.4 kJ·mol−1，下列有关说法或表示式正确的是( ) A. C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH=−1.9 kJ·mol−.........
2：下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 ③6mol·L﹣.........
3：某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( ) A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B. C. A→C的反应中，△.........
4：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C. 含有Ca2+的溶液中：Na.........
5：某学生的实验报告中，描述合理的是（） A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用2.........
6：NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B. 25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.........
7：化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( ) 选项现象或事实解释或对应的离子方程式 A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈碱性，温度升高碱性增.........
8：已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10.........
9：为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 ( ) A. B. C. D.......
10：可逆反应：A＋B C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是 A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＜0、ΔS＜0 C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＜0......
11：物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为 A. ②①③④⑤ B. ③①④②⑤ C..........
12：某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A. 石墨电极与直流电源负极相连 B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑ C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石.........
13：质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( ) ①正极反应为：O2+4H++4e-2H.........
14：室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( ) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O.........
15：合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( ) A. 3v(H2)正＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成.........
16：用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( ) X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuO C C.........
17：已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压.........
18：25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 回答下列问题：.........
19：原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。.........
20：Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 (1)标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号) (2)使用前要检验是否漏水的仪器__________.........
21：工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- .........
22：下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B. 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混.........
23：常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(.........
24：对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（） A．升高温度，溶液的pH降低 B．c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3） C．c（Na＋）+c（H.........
25：电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是( ) A．石墨作阳极，铁作阴极 B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极 C．.........

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