贵州省都匀市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

贵州省都匀市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰 D. 把块状煤碾成粉状再燃烧......
2：下列有关说法正确的是 A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B. 反应Hg(l)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0 C.........
3：对可逆反应，下列图象正确的是（） A. B. C. D.......
4：某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A. B中导气管里形成一段水柱 B. B中导气管中产.........
5：下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ·.........
6：下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C. 红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅 D. 工业利用反应：Na.........
7：常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A. Na+、K+、MnO4－、SO42－ B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－.........
8：改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是 A. 增加固体反应物表面积 B. 加压 C. 加大反应物浓度 D. 加催化剂......
9：下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是 A. 若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快 B. 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极 C. 可以采用改变金属组成.........
10：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质蔗糖.........
11：反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 A. X是反应A＋B→C的催化剂 B. 反应A＋B→C的ΔH<0 C.........
12：（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知：相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 F.........
13：近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g) △H.........
14：醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液.........
15：I.中和热测定：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是___.........
16：已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲.........
17：某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是 A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 C. 合上电键后，丁池中.........
18：已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为.........
19：在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应生成1mol N2时转移4mole- B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. N2O(g)+NO(g.........
20：在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.........

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