山东省泰安市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

山东省泰安市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2 •L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（） A. Al3+ Na+ NO3.........
2：（2014•长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四.........
3：电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是 A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 .........
4：某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 正、逆反应的活化能之差等于.........
5：一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（） A. 1.5mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0 mol.........
6：下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是 ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2.........
7：1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C..........
8：我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错.........
9：在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（） A. △H＜0△S＞0 B. △H＞0△S＜0 C. △.........
10：可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是 A. T1.........
11：下列叙述正确的是 A. 某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃ B. 25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mo.........
12：已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速.........
13：某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是 A..........
14：某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（） A. 若.........
15：结合图判断，下列叙述正确的是 A. I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－ D. I和II中电.........
16：下列说法正确的是 A. 25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 B. 25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同 C. 某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7 m.........
17：下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的 C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量.........
18：一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=_______.........
19：t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度.........
20：Ⅰ.已知：① ② ③ 试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。 Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：（1）若电池中均为CuSO4溶.........
21：将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率.........
22：一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 7.........
23：如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 ( ) A. c(Ag＋) B. c(NO) C. 溶液氢离子浓度 D. 阴极质量......
24：放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分.........
25：在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H＜0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。在乙条件.........

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