山西省晋中市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

山西省晋中市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为负值 B. 升高温度，正反应速率.........
2：下列说法正确的是( ) A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C. 吸热反应就是反应物的总能.........
3：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是 A..........
4：反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 用C表示的.........
5：下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性.........
6：下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④......
7：在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 A.........
8：温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳.........
9：下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰 B 冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫 .........
10：在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应 A. 正反应是吸热反应，L是气体 B. 正反应是放热反应，L是气体 .........
11：能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，.........
12：只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化......
13：已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(.........
14：下列物质中，能导电且属于电解质的是 A．乙醇 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融态Na2CO3......
15：下列说法或表示方法不正确的是( ) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的.........
16：在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内气体密度不随时间变化.........
17：关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝1.2mol/(L·min) C. v(C)＝1.2mol.........
18：电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72—(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标.........
19：I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ______.........
20：一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序.........
21：（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出25.........
22：50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺.........
23：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少.........
24：反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是( ) A. 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 B..........

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