江西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

江西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A. 原.........
2：已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1 则下列说法正确的是 .........
3：过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加Na.........
4：下列结论错误的是 ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2S.........
5：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容.........
6：已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.........
7：在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1 .........
8：下列关于化学平衡的说法中正确的是 A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C. 平衡状态是一种静止.........
9：铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高.........
10：对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：（1）正反应是___热反应。（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。（.........
11：在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量.........
12：某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：所含离子 Cl- SO42- H+ Na+ Mn+ 浓度[mol·L－1] 3 1 2 1 a 则Mn+及a值可能是 A. Mg2+ 、1 B. Ba2.........
13：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NA C. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 .........
14：一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+ 4e-=2CO32- B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2.........
15：下列各种说法中错误的是： ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常.........
16：下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是 A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯） C. D.......
17：下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 容器中有2.........
18：在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/.........
19：氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。（2）一定条.........
20：利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_______.........
21：研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________ （2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g.........
22：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 18gD2O含有的分子数目为NA B. 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA C. 1L1mol·L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目.........
23：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－ B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－ C.........
24：某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 A. B. C. D.......
25：下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 A. 常温下加压 B. 增加Fe3＋的浓度 C. 增加Fe2＋的浓度 D. 移去一些析出的.........

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