四川省2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷考试题库

四川省2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷考试试题及答案

1：一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下.........
2：下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2CO3 D. Na2SO3......
3：下列变化过程，属于放热过程的是 A. 液态水变成水蒸气 B. 酸碱中和反应 C. 弱酸电离 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌......
4：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C. 化石燃料和植物燃料.........
5：准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( ) A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH.........
6：下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是......
7：在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%......
8：只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化......
9：下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1.........
10：对“AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)”的理解正确的是 A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B. 说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C. 说明Ag＋与C.........
11：在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是 A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1 .........
12：下列能正确表示水解的离子方程式是 A. CH3COOH + H2OCH3COO-+ H3O+ B. NH4++ H2ONH3·H2O + H+ C. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH- D..........
13：过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应 C. 催化剂不能改变反应路径 D. H2O.........
14：反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动 C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 .........
15：下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大.........
16：H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 滴加新.........
17：已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确.........
18：25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为.........
19：一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标.........
20：将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. .........
21：室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－ ②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H＋浓度c(.........
22：室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A. 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—.........
23：常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO) B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO.........
24：下列叙述正确的是 A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B. 向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH3COO－)增大 C. Ca(HCO3)2溶液与过量Na.........
25：一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下回答下列问题：（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2.........

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