2013届山东省济南外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试卷考试题库

2013届山东省济南外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试卷考试试题及答案

1：一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7m.........
2：反应A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（） A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平.........
3：有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕 ①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C A .........
4：工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3 正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（） A．增大氧气的物质的量 B．减小氧气的物质的量 C．增大二氧化.........
5：高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（） A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，充入CO ，[H2]会减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D..........
6：关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）......
7：下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）。 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极......
8：用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl......
9：已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（） A．+184.6kJ·mol-1 B. ―9.........
10：热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（） A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量......
11：反应A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（） A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平.........
12：如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是极，实验过程中还能观察到的现象是，a棒发生的电极反应式为，b棒电极反应式为。......
13：(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) .........
14：（1）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：负极反应正极反应；电池反应（2）H2∣KOH溶液∣O2原电池：负极反应正极反应；电池反应......
15：在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 .......
16：100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是。 A．加入适量的6mol•L-1的硫酸 B．将锌粒改为锌粉 C．加入适量的KCl溶液 D.........
17：将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所.........
18：如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是( ) A．一段时间后，锌片质量会变少 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电流由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的负极......
19：参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( ) A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的.........
20：有关如图装置的叙述不正确的是( ) A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－―→Fe(OH.........
21：某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )......
22：在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9.........
23：铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答： (1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。 (2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应.........
24：（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法.........
25：如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论： ⑴ 电源电极X名称为_________。 ⑵ pH变化：A_______，B______，C______。 ⑶ 通过5 min时，B中.........

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