2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷考试题库

2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷考试试题及答案

1：已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10 氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 物质的量.........
2：一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是 A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物......
3：下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－) B．c(Na+)＞ c(CO32－).........
4：对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶.........
5：有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C．中和同体积的这两种酸.........
6：下列说法正确的是 A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(.........
7：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C．硝酸钠与稀.........
8：常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断......
9：室温下，水的电离达到平衡：H2OH++ OH-。下列叙述正确的是 A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 C.向水中加入少量NaOH.........
10：下列溶液一定呈酸性的是 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液......
11：（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混.........
12：(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H++HSO4—， HSO4 H++SO42—。 .........
13：（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的.........
14：（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反.........
15：（8分） (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)在25 .........
16：下列离子方程式中，正确的是 A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-.........
17：下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－ B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－ C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－ D．Fe3+、K+、SCN.........
18：下列说法正确的是 A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少 B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－ C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH.........
19：已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比.........
20：（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。 II.........

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