2014-2015广西桂林市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）考试题库

2014-2015广西桂林市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A、正、逆反应速率都等于零 B、SO2、O2、SO3的浓度相等 .........
2：用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A、给该反应体系适当加热 B、向反应体系中加水稀释 C、向反应体系中加入适量浓盐酸 D、将铁片换成铁粉......
3：下列递变规律不正确的是 A、Na、Mg、Al还原性依次减弱 B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C、C、N、O原子半径依次增大 D、P、S、Cl最高正价依次升高......
4：钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 A、30 B、28 C、26 D、24......
5：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A、稀有气体元素 B、右、上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、左、下方区域的金属元素......
6：19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气......
7：已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： ① H2O2+ I H2O+IO（慢） ②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）下列有关该反应的说法正确.........
8：反应：2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为 A、0.1S B、2.5S C、5S .........
9：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法.........
10：下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是 A、它位于周期表的第四周期第IA族 B、氢氧化铷是弱碱 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、硝酸铷是离子化合物......
11：下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是元素代号 X Y Z M N 原子半径／Nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价＋.........
12：某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（I）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒） ①研究小.........
13：下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）在这些元素中,化学.........
14：如图是几种烷烃分子的球棍模型：（1）A、B、E三种烷烃的关系为__ ______，C、D、E的关系为_ 。（2）用习惯命名法命名：D______ _。（3）E的一氯代物有种，请写出它们的结构简.........
15：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）该反的化学反应方程式为；（2）从开始至2miN，Z的平均反应速率是； .........

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