2010-2011学年四川中江县龙台中学理补化学卷考试题库

2010-2011学年四川中江县龙台中学理补化学卷考试试题及答案

1：已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应： 3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O 下列说法正确的是（） A、Cu2S既是还原剂，又是.........
2：锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ………….........
3：金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO 反应① TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2.........
4：氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（） A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 .........
5：实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（） A．＋1 B.........
6：有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br— ③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( ) A．.........
7：下列叙述正确的是 ( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游.........
8：（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化.........
9：“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑ （1）生成物A的化学式为（2）在标准状况下有0.448L氨气生.........
10：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号） ①只.........
11：将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0m.........
12：5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液 A 0．336升 B .........
13：在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3 ② 还.........

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