2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版）考试题库

2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：常温下，下列各组离子能常量共存的是 A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3— C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—......
2：ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，据此，下列说法不正确的是 A．K.........
3：下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ＝Mg2+ +2H2O B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2OH2CO3 +2OH— C.........
4：(A)【化学—物质结构与性质】（13分）物质中铁含量的测定方法是多种多样的。 I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反.........
5：（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分【解析】 S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方.........
6：（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。 I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为： PbO2+Pb+2H2SO42Pb.........
7：（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W在元素周期表中的位置是。（2）Z的原子结构示意图为。 .........
8：利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是 A．用图1可萃取碘水中的碘 B．用图2可除去NO2中的NO C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3 D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸......
9：下列物质间的转化在给定条件下能实现的是......
10：常温下，下列各组离子能常量共存的是、 A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3— C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—......
11：ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 据此，下列说法不正确的是 A．.........
12：如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象 A HCl.........
13：下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH.........
14：下列关于有机物的表述正确的是 A．油脂可水解生成丙三醇 B．乙醇经还原可生成乙醛 C．乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体......
15：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA C．1 mol冰.........
16：下列对化学知识的认识正确的是 A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质 C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物......
17：化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B．煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源 C．电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利.........
18：(B)【化学—有机化学基础】（13分）请根据上述合成路线，回答下列问题：（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟 mol氢气加成。（2）②的反应类型是。 .........
19：(A)【化学—物质结构与性质】（13分）物质中铁含量的测定方法是多种多样的。 I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及反应：.........
20：（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分【解析】 S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。硫化碱法是工业上制备.........
21：（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。 I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为： PbO2+Pb+2H2SO4 2P.........
22：（7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4 (g).........
23：（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W在元素周期表中的位置是。（2）Z的原子结构示意图为。 .........
24：常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是 A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③ B．往稀氨水中加水，的值变小 C．pH=4的H.........
25：一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是 A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H+从正极区移向负极区 D．正极反应式为：Mn.........

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