2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷考试题库

2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种。（1）图中●、○分别指代哪种粒子、；大立.........
2：第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素，在它们的化合物中常常含有配位键。 ⑴已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式___________________.........
3：新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］- 是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中.........
4：下列有关金属的说法正确的是（） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．镁.........
5：SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键 C．S2.........
6：x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是( ) A．x离子半径大于y离子半径 B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物 C．x、y形成.........
7：已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( ) 离子化合物 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长（10-10m） 2.31 3. 18 2.10.........
8：下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 B．CuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2 和sp3杂化 C．[Cu(NH3)4.........
9：下列关于物质结构的说法中正确的是（） A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物 B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a.........
10：随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。 .........
11：过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 .........
12：为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参.........
13：下列有关原电池的说法正确的是 A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向.........
14：下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为1 C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1 D．元.........
15：下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A．锌与盐酸反应 B．NaOH和HCl反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．CaCO3受热分解为CaO和CO2......
16：下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是原子.........
17：已知下列元素原子半径为：原子 N S O Si 半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．0.80×10－10 m B．0.70×10－10.........
18：有关化学反应与能量的关系，表述正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热即可发生 C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要.........
19：实际存在的、、、H+和H是 A．氢的五种同位素 B．氢元素的同素异形体 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒......
20：据报导我国最近合成出多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72 B．113 C．185 D．257......
21：“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物.........
22：某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是 A．如.........
23：氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下： 2H2 +4OH－－4e－ = 4H2O ， O2+2H2O+4e－ = 4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是 A．.........
24：原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） B．HCl + NaOH = NaCl + H2O C．Ca(OH)2+2NH4Cl.........
25：天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在已知主.........

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