2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）考试题库

2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( ) A． mol B． mol C． mol D． mol......
2：设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1.7g OH― 所含电子数为0.8NA B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为.........
3：下列说法正确的是( ) A．含有共价键的化合物必是共价化合物 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．液态氯化氢中存在H＋和.........
4：从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（） A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化.........
5：据报道，科学家已成功合成了少量，的结构如图所示:有关的说法不正确的是（） A．和互为同素异形体 B．形成的晶体为原子晶体 C．相同质量的和所含原子个数比为1:1 D．的摩尔质量是56g·mol-1......
6：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A.........
7：如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X B．W最高价.........
8：根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是( ) A．CO和N2 B．O3和NO C．C.........
9：中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（） A．用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热 B．用沸点数据推测两种液体混.........
10：下列说法中正确的是（） ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反.........
11：（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2==.........
12：（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内.........
13：（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A.........
14：（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。 (1)用H2的浓度变化表示2 s内的.........
15：向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平.........
16：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C..........
17：、、、H+、H2 可以表示（） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子......
18：下列有关化学用语使用正确的是：（） A．CH4 分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式： C．硫离子的离子结构示意图： D．D聚丙烯的结构简式为：......
19：将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速.........
20：在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变.........
21：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是( ) A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢.........
22：下列说法正确的是（） A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律 B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D.........
23：下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 m.........
24：１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn 撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（） A.278 B.277 C.166 D.165......
25：欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是（） A．乙醇 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸......

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