2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）考试题库

2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ( ) A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－.........
2：常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 ( ) A．混合溶液中由水电离出.........
3：用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为( ) A．2.24L B．4.48L C．1.12L .........
4：已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol.........
5：X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( ) A．10% B．15% C．20% D．25%......
6：在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是( ) A．不会有晶体析出 B．浓度变大 C．浓度变小 D．pH不变......
7：下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是( ) A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl— B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－ C.在含有大量AlO.........
8：下列各离子①R- ②R+ ③ R3+ ④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( ) A.①②③ B.仅有② C.②③④ D.①②⑤......
9：下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( ) A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+ B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至.........
10：常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度.........
11：固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如R.........
12：下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D．钢铁锈.........
13：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2.........
14：在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A. 若.........
15：如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3.........
16：利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg.........
17：如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。 ⑴电源F为____________极；第②极为_______.........
18：在容积一定的密闭容器中，可逆反应( ) A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 .........
19：下列说法正确的是( ) A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3.........
20：500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L.........
21：在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-1 4P(s) +.........
22：当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（） A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生 B．大力.........
23：室温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO32－ ②NH4＋ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO3－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（.........
24：室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室.........
25：已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－.........

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