2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）考试题库

2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：下列热化学方程式正确的是 A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1 B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)==.........
2：下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是 A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需.........
3：绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ .........
4：电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋2H2 SO4 2Pb SO4＋2H2O。则下列说法正确的是 A．放电时，负极板上发生了还原反应 B．.........
5：如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4 B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液 C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液 .........
6：下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑ C．粗铜.........
7：今有如下三个热化学方程式： H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1； H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1； 2H2（g）+O2（g）＝2H2.........
8：下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．在空气.........
9：用石墨电极电解CuCl2和KCl混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是 A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O2......
10：已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O 石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。根据判断，锌片 A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．.........
11：用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5．6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1．04 g·cm-3。求：（1）阴极上析出银的质量；（2）电解前A.........
12：(20分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为，B池为。（2）锌极为____极，电极反应式为；铜极电极反应式为；石墨棒C1为____极，电极反应式为；石墨.........
13：（14分）（1）今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的应是，正极通的应是。电极反应式为正极：；负极：；（2）若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为正极：.........
14：（12分）请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x .........
15：（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl.........
16：用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 .........
17：用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之.........
18：某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是......
19：某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ===2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列.........
20：有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。则A、B、D、E金属.........
21：下列说法正确的是 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定很容易发生 C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小 D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反.........
22：在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且 C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol； CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-28.........
23：已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列结论正确.........
24：已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是 A．热化学方程式中.........
25：室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：C.........

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