2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）考试题库

2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：下列推论正确的是 A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降.........
2：根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0.........
3：对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中 B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol.........
4：在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④......
5：下列各组物质中，都是强电解质的是 A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2......
6：某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲 .........
7：常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol -1 ) 436 157 568 432 2.........
8：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整.........
9：常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是 A．△H1＞△H2 B． △H1＜△H2 .........
10：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C.........
11：某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高.........
12：在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质.........
13：某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C．整个反应的ΔH.........
14：可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO.........
15：恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。请回答下列问题： .........
16：700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/min n(CO)/mol n(H.........
17：高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热（l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为，温度升高，化学平衡移动后达到新的.........
18：回答下列问题（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体.........
19：某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后.........
20：（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。（2）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。 a．加入.........
21：下表是几种电解质的电离常数(25℃) 电解质的强弱判断正确的是 A．e最弱 B．b最强 C．由强到弱的顺序为a> b> d >e >c D．无法确定......
22：反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体.........
23：在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为.........

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