题目内容：

25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为W,物质的量浓度为C MOL/L,密度为P g/ml,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静止并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4*5H2O晶体,下列正确的是
A C=PW/160 B,W=C/4P C ,16a=9b D 9a=16b
回答要详细.不要只给几个公式啊.究竟为什么蒸发的a g水和b g无水硫酸铜粉末正好形成CuSO4*5H2O晶体?

优质解答

溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静止并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体,存在如下关系：
a+b=b÷160/250整理后得16a=9b
可以这样思考,首先应该清楚b克无水硫酸铜可以转化为250b/160克五水硫酸铜,a克水亦可以与无水硫酸铜结合生成250a/90克五水硫酸铜,所以250b/160=250b/160整理得16a=9b