题目内容：

某研究型小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他们取得了若干块石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品,40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表【杂质不溶于水.不与盐酸反应】
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2 1.2
计算：
1.8g石灰石样品中杂质有（ ）g
2.样品中的碳酸钙质量分数是（ ）
3.上表中m的值应为（ ）
4.要得到280kg的CaO,需要质量分数为百分之80的石灰石多少千克?
【我要详细的解题思路 最好在说明下 ：（剩余固体质量）是什么意思】

优质解答

1 和2 问简单 第三次和第四次加盐酸后,剩余固体质量不变,那么剩余的就是不和盐酸反应的杂质,所以含杂质为1.2g 那么纯净的CaCO3质量为8-1.2=6.8g所以质量分数为6.8/8=85% 第三问 我们分析 第一次加10g盐酸,溶解了2.5...

追问：

那第三问和第四问的怎么求的呢？ 怎么知道反应了2.5呢?

追答：

第四问：我们已知 CaCO3===加热===CaO + CO2 100 56 Y 280 解方程，Y=500Kg 也就是说得到280KgCaO需要纯净的CaCO3为500Kg，现在石灰水有杂质，所以最终需要的石灰石质量为500/0.8=625Kg