题目内容：

下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是,答案是AC,选项见下列（打不下了）
A 同质量,不同密度的氮气和一氧化碳
B 同温度,体积的氢气和氮气
C 同体积,密度的C2H4和C3H6
D 同压强,体积的N2O和CO2
为什么A中没有同温同压?C中没有同温,且分子数不同还相等?

优质解答

选AC.涉及到可以用质量计算,就不用考虑同温同压了.
A.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol,而且1个N2和CO都含有2个原子,所以等质量的两者含有的原子数相同.
B.错误,需要同温同压.
C.正确,同体积同密度即质量相同,C2H4和C3H6的最简式都是CH2,所以都看成是CH2即可,同种物质质量相同,含有的原子数相等.
D.错误,需要同温同压.