题目内容：

已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?..
已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?

优质解答

设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则
2C²=Ksp=3.2×10^(-11)
C=4×10^(-6)mol/L
Mg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-6)mol/L×58g/mol)÷(1000g)×100g=2.32×10^(-5)g